Kim loại chuyển tiếp là gì?
Nhóm các nguyên tố lớn nhất trong bảng tuần hoàn là các kim loại chuyển tiếp, nằm ở giữa bảng. Ngoài ra, hai hàng nguyên tố bên dưới phần chính của bảng tuần hoàn (nhóm lanthanide và actinide) là tập hợp con đặc biệt của các kim loại này. Những nguyên tố này được gọi là “kim loại chuyển tiếp” vì các electron của nguyên tử của chúng thực hiện quá trình chuyển đổi để lấp đầy quỹ đạo dưới lớp d hoặc lớp d. Vì vậy, các kim loại chuyển tiếp còn được gọi là nguyên tố khối d.
Dưới đây là danh sách các nguyên tố được coi là kim loại chuyển tiếp hoặc nguyên tố chuyển tiếp. Danh sách này không bao gồm các nguyên tố lanthanide hoặc actinide, chỉ bao gồm các nguyên tố trong phần chính của bảng.
Danh sách các kim loại chuyển tiếp là:
Scandium
Titanium
Vanadium
Chromium
Manganese
Iron
Cobalt
Nickel
Copper
Zinc
Yttrium
Zirconium
Niobium
Molybdenum
Technetium
Ruthenium
Rhodium
Palladium
Silver
Cadmium
Lanthanum (thường được coi là đất hiếm, lanthanide)
Hafnium
Tantalum
Tungsten
Rhenium
Osmium
Iridium
Platinum
Gold
Mercury
Actinium (thường được coi là đất hiếm, lanthanide)
Rutherfordium
Dubnium
Seaborgium
Bohrium
Hassium
Meitnerium
Darmstadtium
Roentgenium
Copernicium (có lẽ là một kim loại chuyển tiếp)
Đặc điểm của các kim loại chuyển tiếp
Các kim loại chuyển tiếp là những nguyên tố bạn thường nghĩ đến khi tưởng tượng về một kim loại. Các phần tử này chia sẻ các thuộc tính chung với nhau:
Chúng là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tuyệt vời.
Các kim loại chuyển tiếp có tính dẻo (dễ dàng được rèn thành hình hoặc uốn cong).
Những kim loại này có xu hướng rất cứng.
Kim loại chuyển tiếp trong sáng bóng và kim loại. Hầu hết các kim loại chuyển tiếp đề có màu xám hoặc trắng (như sắt hoặc bạc), nhưng vàng và đồng có những màu không thấy ở bất kỳ nguyên tố nào khác trong bảng tuần hoàn.
Các kim loại chuyển tiếp, như một nhóm, có điểm nóng chảy cao. Ngoại lệ là thủy ngân, là chất lỏng ở nhiệt độ phòng. Nói rộng ra, những nguyên tố này cũng có điểm sôi cao.
Các quỹ đạo d của chúng dần dần được lấp đầy khi bạn di chuyển từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn. Vì lớp vỏ con không được lấp đầy nên các nguyên tử của kim loại chuyển tiếp có trạng thái oxy hóa dương và cũng thể hiện nhiều hơn một trạng thái oxy hóa. Ví dụ, sắt thường mang trạng thái oxy hóa 3+ hoặc 2+. Đồng có thể có trạng thái oxy hóa 1+ hoặc 2+. Trạng thái oxy hóa dương có nghĩa là các kim loại chuyển tiếp thường tạo thành các hợp chất ion hoặc một phần ion.
Nguyên tử của các nguyên tố này có năng lượng ion hóa thấp.
Các kim loại chuyển tiếp tạo thành các phức chất có màu, do đó các hợp chất và dung dịch của chúng có thể có nhiều màu sắc. Các phức chất chia quỹ đạo d thành hai mức năng lượng phụ để chúng hấp thị các bước sóng ánh sáng cụ thể. Do trạng thái oxy hóa khác nhau nên một nguyên tố có thể tạo ra các phức chất và dung dịch có nhiều màu sắc khác nhau.
Mặc dù các kim loại chuyển tiếp có tính phản ứng nhưng chúng không phản ứng mạnh như các nguyên tố thuộc nhóm kim loại kiềm.
Nhiều kim loại chuyển tiếp tạo thành các hợp chất thuận từ.
Bài viết liên quan:
Any comments?