Đây là những nhóm nguyên tố được tìm thấy trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có các liên kết đến danh sách các thành phần trong mỗi nhóm.
Các kim loại
Hầu hết các nguyên tố là kim loại. Trên thực tế, rất nhiều nguyên tố là kim loại nên có nhiều nhóm kim loại khác nhau, chẳng hạn như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và kim loại chuyển tiếp.
Hầu hết các kim loại là chất rắn sáng bóng, có điểm nóng chảy và mật độ cao. Nhiều tính chất của kim loại, bao gồm bán kính nguyên tử lớn, năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện thấp, là do các electron trong vỏ hóa trị của nguyên tử kim loại có thể bị loại bỏ dễ dàng. Một đặc điểm của kim loại là khả năng bị biến dị mà không bị vỡ. Tính dẻo là khả năng kim loại được rèn thành hình dạng. Độ dẻo là khả năng của kim loại được kéo thành dây. Kim loại là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.
Các phi kim
Các phi kim nằm ở phóa trên bên phải của bảng tuần hoàn. Phi kim được tách khỏi kim loại bằng một đường chéo qua khu vực của bảng. Phi kim có năng lượng ion hóa và độ âm điện cao. Nhìn chung chúng là chất dẫn nhiệt và điện kém. Các phi kim rắn thường giòn, có ít hoặc không có ánh kim loại. Hầu hết các phi kim đều có khả năng thu được electron dễ dàng. Phi kim thể hiện một loạt các tính chất hóa học và khả năng phản ứng.
Nhóm khí hiếm
Các khí hiếm còn được gọi là khí trơ, nằm ở nhóm VIII của bảng tuần hoàn. Các khí hiếm tương đối không phản ứng. Điều này là do chúng có vỏ hóa trị hoàn chỉnh. Chúng ít có xu hướng nhận hoặc mất electron. Các khí hiếm có năng lượng ion hóa cao và độ âm điện không đáng kể. Các khí hiếm có nhiệt độ sôi thấp và đều là khí ở nhiệt độ phòng.
Nhóm halogen
Các halogen nằm trong nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Đôi khi các halogen được coi là một tập hợp phi kim cụ thể. Những nguyên tố phản ứng này có bảy electron hóa trị. Là một nhóm, halogen thể hiện tính chất vật lý rất khác nhau. Các halogen có nhiều dạng từ rắn, lỏng đến khí ở nhiệt độ phòng. Các tính chất hóa học đồng đều hơn. Các halogen có độ âm điện rất cao. Flo có độ âm điện cao nhất trong tất cả các nguyên tố. Các halogen đặc biệt phản ứng với các kim loại kiềm và kiềm thổ, tạo thành các tinh thể ổn định.
Các á kim
Các a kim hay còn gọi là kim loai chuyển tiếp nằm dọc theo ranh giới giữa kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện và năng lượng ion hóa của các kim loại nằm giữa kim loại và phi kim. Vì vậy các á kim thể hiện các đặc điểm của cả hai lớp. Khả năng phản ứng của các á kim phụ thuộc vào nguyên tố mà chúng phản ứng. Ví dụ, boron hoạt động như một phi kim khi phản ứng với natri nhưng lại là kim loại khi phản ứng với flo. Điểm sôi, điểm nóng chảy và mật độ của các kim loại rất khác nhau. Độ dẫn trung gian của các á kim có nghĩa là chúng có xu hướng tạo ra chất bán dẫn tốt.
Nhóm kim loại kiềm
Kim loại kiềm là các nguyên tố thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Các kim loại kiềm thể hiện nhiều tính chất vật lý phổ biến đối với kim loại, mặc dù mật độ của chúng thấp hơn so với các kim loại khác. Kim loại kiềm có một electron ở lớp vỏ ngoài, liên kết lỏng lẻo. Điều này mang lại cho chúng bán kính nguyên tử lớn nhất trong số các nguyên tố trong các chu kỳ tương ứng của chúng. Năng lượng ion hóa thấp của chúng dẫn đến tính chất kim loại và khả năng phản ứng cao. Một kim loại kiềm có thể dễ dàng mất electron hóa trị để tạo thành cation hóa trị một. Kim loại kiềm có độ âm điện thấp. Chúng phản ứng dễ dàng với các phi kim đặc biệt là halogen.
Nhóm kim loại kiềm thổ
Kim loại kiềm thổ là các nguyên tố nằm tỏng nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Kiềm thổ có nhiều tính chất đặc trưng của kim loại. Kiềm thổ có ái lực điện tử thấp và độ âm điện thấp. Giống như các kim loại kiềm, các tính chất phụ thuộc và mức độ dễ dàng bị mất electron. Kiềm thổ có hai electron ở lớp ngoài cùng. Chúng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn kim loại kiềm. Hai electron hóa trị không liên kết chặt chẽ với hạt nhân nên kim loại kiềm thổ dễ dàng mất đi electron để tạo thành cation hóa trị hai.
Kim loại cơ bản
Kim loại là chất dẫn điện và nhiệt tuyệt vời, có độ bóng và mật độ cao, dễ uốn và dẻo.
Kim loại chuyển tiếp
Các kim loại chuyển tiếp nằm trong nhóm IB đến VIIIB của bảng tuần hoàn. Những nguyên tố này rất cứng, có điểm nóng chảy và điểm sôi cao. Các kim loại chuyển tiếp có tính dẫn điện và tính dẻo cao và năng lượng ion hóa thấp. Chúng thể hiện một loạt các trạng thái oxy hóa hoặc các dạng tích điện dương. Trạng thái oxy hóa dương cho phép các nguyên tố chuyển tiếp hình thành nhiều hợp chất ion và một phần ion khác nhau. Các phức tạo thành dung dịch và hợp chất có màu đặc trưng. Phản ứng tạo phức đôi khi làm tăng nồng độ hòa tan tương đối thấp của một số hợp chất.
Nhóm đất hiếm
Đất hiếm là kim loại được tìm thấy trong các hàng nguyên tố nằm bên dưới phần chính của bảng tuần hoàn. Có hai khối đất hiếm, chuỗi lanthanide và chuỗi actinide. Theo một cách nào đó, đất hiếm là kim loại chuyển tiếp đặc biệt, sử hữu nhiều đặc tính của nhóm này.
Nhóm Lantan
Nhóm Lantan là những kim loại nằm ở khối 5d của bảng tuần hoàn. Phần tử chuyển tiếp 5d đầu tiên là lanthanum hoặc lutetium, tùy thuộc vào cách bạn diễn giải xu hướng định kỳ của các phần tử. Đôi khi chỉ có lanthanide chứ không phải actinide được phân loại là đất hiếm. Một số nguyên tố nhóm lantan hình thành trong quá trình phân hạch uranium và plutonium.
Nhóm Actinide
Các cấu hình electron của Actinide sử dụng phân lớp f. Tùy thuộc vào cách giải thích của bạn về tính tuần hoàn của các nguyên tố, chuỗi bắt đầu bằng Actinium, Thorium hoặc thậm chí là Lawrencium. Tất cả các Actinide đều là kim loại phóng xạ dày đặc có độ dương điện cao. Chúng dễ bị xỉn màu trong không khí và kết hợp với hầu hết các phi kim.
Bài viết liên quan:
Any comments?